Durante la reacción de descomposición un compuesto es disgregado en sus elementos que lo componen, dicha ecuación que representa este fenómeno se evidencia en:

A.  HgO → Hg + O₂

B.  Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

C.  Mg + CuSO₄ → MgSO₄ (ac) + Cu

D.  H₂ + O₂ → H₂O

El número de oxidación de un elemento que no se combina es:

En una reacción de oxidación-reducción, el oxidante

¿cuál de las siguientes ecuaciones representa mejor una reacción de síntesis?

A.  H₂ + O₂ → H₂O

B.  H₂O → H₂ + O₂

C.  Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

D.  2HgO _(s) →2 Hg _(l) + O_{2 (g)}

En la reacción: S + O —> SO, el oxígeno es:

Identifica los moles de oxígeno que se producen en la siguiente ecuación química

2HgO →  2 Hg + O₂

Determina en la siguiente ecuación química quienes son los reactivos

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

Identifica  la ecuación correctamente balanceada.

A.  1 N₂ +   H₂    →   NH₃

B.  2N₂ +   H₂    →   2NH₃

C.  N₂  +   3 H₂    →   2NH₃

D.  3N₂ +   4H₂    →  2NH₃

Si una sustancia se comporta como un oxidante en una determinada reacción química, podemos decir de ella que:

La ecuación H₂H ------- H₂ + O₂ estaría balanceada con los coeficientes siguientes:

Un reductor es:

La oxidación es un proceso químico en el que una sustancia

Un oxidante es:

¿Cuántos moles de    magnesio    son necesarios para que se logre la siguiente reacción?

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ (ac) + Cu

En la siguiente  ecuación  K + HNO₃→  KNO₃ + H₂  para que se formen 8 moles de hidrógeno ¿Cuántos deben reaccionar de ácido nítrico?.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es correcta? El proceso redox:

En la ecuación KClO₃ → KCl + O₂   los moles de oxígeno que se forman cuando reaccionan 5 moles de clorato de potasio es :

La oxidación es un proceso químico en el que

En la siguiente ecuación   KI + KNO₂ + H₂SO₄ = I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O  identifica al oxidante.

¿Cuál ecuación se encuentra balanceada?

A) Mg + HCl ------ MgCl₂ + H₂

B) Mg + 4HCl ----- 2MgCl₂ + H₂

C) Mg + 2HCl ----- MgCl₂ + H₂

D) 2Mg + HCl ----- MgCl₂ + H₂